Como calcular la cantidad de atomos o particulas

Aqui esta esta nota para aprender como se puede calcular el numero de moleculas, particulas, atomos de un elemento o compuesto.

Para hacerlo hace mediante una regla de tres comparando la cantidad que tiene la molécula con el numero de Avogadro .

Ejemplo  Por cada mol de x elemento, compuesto, etc.... Habrá 6,023x10^23 átomos, moléculas, partículas, iones, etc.

Ejempo 1:

Si tienes 32 g de O .... Cuantas átomos hay en esos 32g ?

• 1ero: Pasas llevarlos de gramos a moles se hace con la formula  n= m / PM,  donde (n) es numero de moles, (m) es masa molecular o peso molecular (32g) y PM es el peso molecular o peso atómico del elemento en este caso es oxigeno será ( 16 g) se busca en la Tabla Periódica.

          n= m / PM

          n=32 g / 16 = 2

          Tienes 2 moles de Oxigeno entonces.

·         2do: Ahora relacionas estas moles con número de avogadro.

         1 mol O----> 6,023x10^23 átomos
         2 moles O---> x

         x= 2 moles O x 6,023x10^23 átomos O / 1 mol O = 1,2046x10^24 átomos de O

Ejemplo 2:

Cual es la masa en gramos de un atomo de Helio?

1 mol de He (6,023x10^23 átomos) ----> 4.00g 

1 atomo de He -------------------------->   x

x= 4 g x 1 atomo de helio / 6,023x10^23 átomos = 6,64x10^-24 gramos/átomos

nota: los 4 gramos son el peso atomico del Helio, lo busca en la tabla periodica.

Ejemplo 3:

Cual es la masa en gramos de una molecula de H2O?

• 1ero, buscas el peso molecular del compuesto en este caso H2O

H = 2 x 1   =   2

O = 1 x 16 = 16

_____________

          PM =  18 g 

• 2do: haces la comparacion mediante la regla de tres.

 1 mol de H2O (6,023x10^23 moleculas) ----> 18g H2O

 1 molecula de H2O -------------------------->   x

x= 18 g x 1 molecula de H2O / 6,023x10^23 átomos = 2.99x10^-23 gramos/átomos.

• Ejercicios

1. Determine cuantos atomos hay en:

a) 260 g de Carbono  b) 160 g de Magnesio  c) 45 g de Glucosa (C6H12O6) 

d) 450 g de Bromo     e) 60 gr de Sodio         f) 62 g de acido sulfurico (H2SO4)

2. Determine cuantas moleculas hay en:

a) 260 g de NH4OH     b) 155 g de NaHSO4     c) 280 g de Cr2O3

d)  45 g de Ca(OH)2     e) 900 g de H3PO4           d) 50 g de Fe2O3

3. Calcule cuantos gramos hay en las porciones siguientes.

a) 5 moles de H3PO4               b) 1.5 moles de H2SO4    c) 0.2 moles de  Cr2O3

d) 0.75 moles de Ca(OH)2      e) 3 moles de NaCl         f) 2 moles de H2O