sábado, 1 de junio de 2013

Como calcular la cantidad de atomos o particulas


Aqui esta esta nota para aprender como se puede calcular el numero de moleculas, particulas, atomos de un elemento o compuesto.

Para hacerlo hace mediante una regla de tres comparando la cantidad que tiene la molécula con el numero de Avogadro .

Ejemplo  Por cada mol de x elemento, compuesto, etc.... Habrá 6,023x10^23 átomos, moléculas, partículas, iones, etc.


Ejempo 1:

Si tienes 32 g de O .... Cuantas átomos hay en esos 32g ?

  • 1ero: Pasas llevarlos de gramos a moles se hace con la formula  n= m / PM,  donde (n) es numero de moles, (m) es masa molecular o peso molecular (32g) y PM es el peso molecular o peso atómico del elemento en este caso es oxigeno será ( 16 g) se busca en la Tabla Periódica.


          n= m / PM
          n=32 g / 16 = 2
          Tienes 2 moles de Oxigeno entonces.

·         2do: Ahora relacionas estas moles con número de avogadro.


         1 mol O----> 6,023x10^23 átomos
         2 moles O---> x

         x= 2 moles O x 6,023x10^23 átomos O / 1 mol O = 1,2046x10^24 átomos de O


Ejemplo 2:

Cual es la masa en gramos de un atomo de Helio?

1 mol de He (6,023x10^23 átomos) ----> 4.00g 
1 atomo de He -------------------------->   x

x= 4 g x 1 atomo de helio / 6,023x10^23 átomos = 6,64x10^-24 gramos/átomos

nota: los 4 gramos son el peso atomico del Helio, lo busca en la tabla periodica.


Ejemplo 3:

Cual es la masa en gramos de una molecula de H2O?

  • 1ero, buscas el peso molecular del compuesto en este caso H2O


H = 2 x 1   =   2
O = 1 x 16 = 16
_____________
          PM =  18 g 

  • 2do: haces la comparacion mediante la regla de tres.


 1 mol de H2O (6,023x10^23 moleculas) ----> 18g H2O
 1 molecula de H2O -------------------------->   x

x= 18 g x 1 molecula de H2O / 6,023x10^23 átomos = 2.99x10^-23 gramos/átomos.

  • Ejercicios

1. Determine cuantos atomos hay en:

a) 260 g de Carbono  b) 160 g de Magnesio  c) 45 g de Glucosa (C6H12O6
d) 450 g de Bromo     e) 60 gr de Sodio         f) 62 g de acido sulfurico (H2SO4)

2. Determine cuantas moleculas hay en:

a) 260 g de NH4OH     b) 155 g de NaHSO4     c) 280 g de Cr2O3
d)  45 g de Ca(OH)2     e) 900 g de H3PO4           d) 50 g de Fe2O3


3. Calcule cuantos gramos hay en las porciones siguientes.

a) 5 moles de H3PO4               b) 1.5 moles de H2SO4    c) 0.2 moles de  Cr2O3
d) 0.75 moles de Ca(OH)2      e) 3 moles de NaCl         f) 2 moles de H2O


5 comentarios:

Steinlly Bermúdez dijo...

hola, en el ejemplo 2 no entiendo de donde salieron los valores para multiplicarlos por las moleculas del H2O..!!?

Gianina Giordano dijo...

De la tabla periodica

Jimena Linares dijo...
Este comentario ha sido eliminado por el autor.
Spirit of Light_91 dijo...

muy bien explicado. me ayudo mucho

Draig slayr dijo...

si esta bien aunque tiene un error en el ejemplo 2.
el resultado es 6.641208699983E22