sábado, 1 de junio de 2013

Ecuaciones Químicas y Tipos de Reacciones Inorganicas.


Ecuaciones Químicas.

Los cambios químicos se presentan por ecuaciones químicas.  Para escribir una ecuación química se debe determinar cuáles son los productos o sustancias resultantes y cuáles son las reaccionantes y reactantes. Los reaccionantes, son las sustancias o sustancias que sufren el cambio, se colocan siempre a la izquierda y los productos son las sustancias resultantes y se colocan siempre a la derecha, separados por una flecha (---
> )

REACTIVOS  ----------
>  PRODUCTOS.


Tipos de Cambios Químicos.

1. Reacción de Combinación o Síntesis: donde dos elementos o compuestos se combinan para formar solo uno.

       Ej.  A   +   B ------>  AB        

                 a)  2Mg + O2 ------> MgO          b)  MgO  +  H2O ------> Mg (OH)2   

2. Reacción de Descomposición: es una reacción donde un compuesto (AB) reacciona descomponiéndose en dos elementos o compuestos (A y B).

       Ej.  AB ------>  A  + B    

                 a)  2H2------> H2  +  O2          b)  2KClO3 ------2KCl  +  3O2
            
3. Reacción de Sustitución o Desplazamientos Simple: un elemento reemplaza a otro elemento de menor actividad química que forma parte de un compuesto.  A continuación algunos elementos metálicos en orden decreciente de actividad química:
Li> K> Ba> Ca> Na> Mg> Al> Zn> Fe> Cd> Ni> Sn> Pb> H> Cu> Hg> Ag> Au.

       Ej. A  + BC ------> AC  +  B

       a) AgNO3 + HCl ------> AgCl + HNO3      b) Zn + H2SO ------> ZnSO4 + H2

4. Reacción de Doble Sustitución o Desplazamiento o Metátesis: en esta reacción participan dos compuestos donde ocurren la sustitución de dos de sus componentes.


        Ej. AB + CD 
------> AD + BC

            a)  Na2SO4  +  BaCl2 
------BaSO4  + NaCl            
            b)  AgNO3 + HCl ------> AgCl + HNO

5. Reacción de Neutralización: ocurre exclusivamente entre un acido y una base, formándose una sal neutra y agua.

        Ej. Acido + Base 
------> Sal + Agua.

      a)  HCl + NaOH ------> NaCl + H2O

      b)  H2CO3  +  Ca(OH)2 ------CaCO3  +  H2


Ejercicios. 

Identifique que tipo de reaccion se presenta en cada caso.

1) 2H2 + O2 ------> 2H2O                            2) CaCO3 ------> CO2 + CaO

3) Zn + 2HCl ------>  ZnCl2 + H2                 4) H2SO4 + Ca(OH)2 ------> CaSO4 + 2H2

5) CaO + H2------> Ca(OH)2                             6) 2Al + 3Cl2 ------> 2AlCl3 

7) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 ------> Ca3(PO4)2 + 6H2